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Rubidiumnitrat ist das Rubidiumsalz der Salpetersäure.

• Darstellung (Herstellung)

• Eigenschaften

• Verwendung

• Einzelnachweise

Rubidiumnitrat kann durch Salzbildungsreaktion mit Salpetersäure aus Rubidiumhydroxid oder auch aus elementarem Rubidium hergestellt werden:

RbOH + HNO 3 ⟶ ⟶ RbNO 3 + H 2 O {\displaystyle {\ce {RbOH + HNO3 -> RbNO3 + H2O}}}

2 Rb + 2 HNO 3 ⟶ ⟶ 2 RbNO 3 + H 2 ↑ ↑ {\displaystyle {\ce {2Rb + 2HNO3 -> 2RbNO3 + H2 ^}}}

Rubidiumnitrat bildet bei Raumtemperatur farblose, stark hygroskopische trigonale Kristalle und ist gut wasserlöslich. Der Brechungsindex der Kristalle beträgt nD = 1,524.cite-ref-lax-3-0[3]

| Gitterkonstanten der Modifikationen von Rubidiumnitrat | Gitterkonstanten der Modifikationen von Rubidiumnitrat | Gitterkonstanten der Modifikationen von Rubidiumnitrat | Gitterkonstanten der Modifikationen von Rubidiumnitrat | Gitterkonstanten der Modifikationen von Rubidiumnitrat | Gitterkonstanten der Modifikationen von Rubidiumnitrat | Gitterkonstanten der Modifikationen von Rubidiumnitrat | Gitterkonstanten der Modifikationen von Rubidiumnitrat | Gitterkonstanten der Modifikationen von Rubidiumnitrat |

|---|---|---|---|---|---|---|---|---|

| Bezeichnung | Temperaturbereich [°C] | Kristallsystem | Raumgruppe | a [pm] | b [pm] | c [pm] | β | Z |

| RbNO 3 – IV [ 1 ] [ 4 ] | < 164 | trigonal | P 3 1 (Nr. 144) Vorlage:Raumgruppe/144 | 1047 | - | 745 | – | 4 |

| RbNO 3 – III [ 5 ] [ 4 ] | 164 – 220 | kubisch | Pm 3 m (Nr. 221) Vorlage:Raumgruppe/221 | 440 | - | - | – | 1 |

| RbNO 3 – II [ 4 ] [ 6 ] | 220 – 291 | rhombisch | R 3 m (Nr. 160) Vorlage:Raumgruppe/160 | 548 | - | 1071 | – | |

| RbNO 3 – I [ 7 ] [ 8 ] | > 291 | kubisch | Fm 3 m (Nr. 225) Vorlage:Raumgruppe/225 | 732 | - | - | – | 4 |

Es weist eine rotviolette Flammenfärbung auf. Es ist ein starkes Oxidationsmittel und zersetzt sich beim Erhitzen zu Rubidiumnitrit und Sauerstoff:

2 RbNO 3 ⟶ ⟶ 2 RbNO 2 + O 2 ↑ ↑ {\displaystyle {\ce {2RbNO3 -> 2RbNO2 + O2 ^}}}

Wenn man Rubidiumnitrat mit Salpetersäure behandelt, bilden sich die sauren Nitrate RbH(NO3)2 (Schmelzpunkt 62 °C) und RbH2(NO3)3 (Schmelzpunkt 39–46 °C).cite-ref-abegg-9-0[9]

Entgegen anderslautender Meinungen wird Rubidiumnitrat nicht als Farbgeber in Feuerwerk verwendet.cite-ref-0-10-0[10] Rubidiumnitrat wird als Bestandteil von infrarot-emittierenden Leuchtmitteln zusammen mit anderen Alkalinitraten als Oxidationsmittel eingesetzt.cite-ref-11[11] Diese finden insbesondere im militärischen Bereich Verwendung, zum Beispiel in Form von Infrarot-Tarnnebeln und Infrarot-Flares.cite-ref-0-10-1[10]

cite-note-rt-struktur-11. Jutta Pohl, Dieter Pohl, Gunadi Adiwidjaja: Phase Transition in Rubidium Nitrate at 346 K and Structure at 296, 372, 413 and 437 K. In: Acta Crystallographica Section B. B48, 1992, S. 160–166, doi:10.1107/S0108768191013459 (Open Access).

cite-note-sigma-22. Datenblatt Rubidium nitrate bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 14. Oktober 2023 (PDF).

cite-note-lax-33. ↑ Jean D’Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale. 4. Auflage. Band 3. Springer, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 690 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

cite-note-brown-43. R. N. Brown, A. C. McLaren: The Thermal Transformations in Solid Rubidium Nitrate. In: Acta Crystallographica. Band 15, 1962, S. 974–976, doi:10.1107/S0365110X62002583 (Open Access).

cite-note-shamsuzzoha-54. M. Shamsuzzoha, B. W. Lucas: Single-Crystal (Neutron) Diffraction Structure of III-Rubidium Nitrate. In: Acta Crystallographica Section C. C43, 1987, S. 385–388, doi:10.1107/S0108270187095660 (Open Access).

cite-note-nasirov-65. V. I. Nasirov, U. G. Asadov, А. F. Haziyeva, F. G. Magerramova: Kinetics of IV->III Polymorphous Transformation in Rb0,95Cs0,05NO3 Single Crystals. In: Fizika (Baku). Band 15, Nr. 4, 2009, S. 27–29 (gov.az [PDF; 206 kB]).

cite-note-stromme-76. K. O. Strømme: On the Crystal Structures of the High-temperature Phases of Rubidium Nitrate, Cesium Nitrate, and Thallium Nitrate. In: Acta Chemica Scandinavica. Band 25, Nr. 1, 1971, S. 211–218, doi:10.3891/acta.chem.scand.25-0211.

cite-note-liu-87. J. Liu, C.-G. Duan, M. M. Ossowski, W. N. Mei, R. W. Smith, J. R. Hardy: Molecular Dynamics Simulation of Structural Phase Transitions in RbNO3 and CsNO3. In: Journal of Solid State Chemistry. Band 160, Nr. 1, August 2001, S. 222–229, doi:10.1006/jssc.2001.9226.

cite-note-abegg-99. ↑ R. Abegg, F. Auerbach: Handbuch der anorganischen Chemie. Band 2. S. Hirzel Verlag, 1908, S. 435 (archive.org).

cite-note-0-1010. ↑ Koch, Ernst-Christian: Special Materials in Pyrotechnics Part 2. Application of Caesium and Rubidium Compounds in Pyrotechnics. In: Journal of Pyrotechnics 2002, S. 9–24.

cite-note-1111. ↑ Patent DE69333292: Komprimierbare Infrarot-Beleuchtungszusammensetzungen. Veröffentlicht am 13. Mai 2004, Erfinder: Daniel B. Nielson.‌